Comment calculer l'ordre des liaisons en chimie?
Pour calculer l'ordre des liaisons en chimie, soustrayez le nombre d'électrons dans les molécules antiliantes du nombre d'électrons dans les molécules de liaison. Divisez le résultat par 2 pour obtenir le résultat. Plus l'ordre de liaison est élevé, plus la molécule est stable. Pour savoir comment déterminer un ordre d'obligation en un coup d'œil, continuez à lire!
Dans la théorie des orbitales moléculaires, l'ordre des liaisons est défini comme la moitié de la différence entre le nombre d'électrons de liaison et anti-liaison.
Au niveau atomique, l'ordre des liaisons est le nombre de paires d'électrons liés entre deux atomes. Dans l'azote diatomique (N≡N), par exemple, l'ordre des liaisons est de 3 car il existe 3 liaisons chimiques reliant les deux atomes d'azote. Dans la théorie des orbitales moléculaires, l'ordre des liaisons est également défini comme la moitié de la différence entre le nombre d'électrons de liaison et anti-liaison. Pour une réponse simple: utilisez cette formule: Ordre de liaison = [(nombre d'électrons dans les molécules de liaison) - (nombre d'électrons dans les molécules antiliantes)]/2.
Méthode 1 sur 3: trouver rapidement l'ordre des obligations
- 1Connaître la formule. Dans la théorie des orbitales moléculaires, l'ordre des liaisons est défini comme la moitié de la différence entre le nombre d'électrons de liaison et anti-liaison. Ordre de liaison = [(nombre d'électrons dans les molécules de liaison) - (nombre d'électrons dans les molécules antiliantes)]/2.
- 2Sachez que plus l'ordre de liaison est élevé, plus la molécule est stable. Chaque électron qui est entré dans une orbitale moléculaire de liaison aidera à stabiliser la nouvelle molécule. Chaque électron qui est entré dans une orbitale moléculaire anti-liante agira pour déstabiliser la nouvelle molécule. Notez le nouvel état d'énergie comme l'ordre de liaison de la molécule.
- Si l'ordre des liaisons est nul, la molécule ne peut pas se former. Les ordres de liaison plus élevés indiquent une plus grande stabilité pour la nouvelle molécule.
- 3Prenons un exemple simple. Les atomes d'hydrogène ont un électron dans la couche s, et la couche s est capable de contenir deux électrons. Lorsque deux atomes d'hydrogène se lient, chacun complète la couche s de l'autre. Deux orbitales de liaison sont formées. Aucun électron n'est obligé de se déplacer vers l'orbitale supérieure suivante, la couche p - donc aucune orbitale anti-liante n'est formée. L'ordre de liaison est donc (2−0)/2{\displaystyle (2-0)/2} , qui est égal à 1. Cela forme la molécule commune H 2: hydrogène gazeux.
Une liaison covalente simple a un ordre de liaison de un; une double liaison covalente, une liaison d'ordre deux; une triple liaison covalente, trois - et ainsi de suite.
Méthode 2 sur 3: visualisation de l'ordre des obligations de base
- 1Déterminez l'ordre des obligations en un coup d'œil. Une liaison covalente simple a un ordre de liaison de un; une double liaison covalente, une liaison d'ordre deux; une triple liaison covalente, trois - et ainsi de suite. Dans sa forme la plus basique, l'ordre des liaisons est le nombre de paires d'électrons liés qui maintiennent deux atomes ensemble.
- 2Considérez comment les atomes se réunissent en molécules. Dans toute molécule donnée, les atomes qui la composent sont liés entre eux par des paires d'électrons liés. Ces électrons tournent autour du noyau d'un atome dans des «orbitales», dont chacune ne peut contenir que deux électrons. Si une orbitale n'est pas "pleine" - c'est-à-dire qu'elle ne contient qu'un électron, ou aucun électron - alors l'électron non apparié peut se lier à un électron libre correspondant sur un autre atome.
- Selon la taille et la complexité d'un atome particulier, il peut n'avoir qu'une seule orbitale ou jusqu'à quatre.
- Lorsque la coquille orbitale la plus proche est pleine, de nouveaux électrons commencent à se rassembler dans la prochaine coquille orbitale à partir du noyau et continuent jusqu'à ce que cette coquille soit également pleine. La collection d'électrons se poursuit dans des couches orbitales de plus en plus larges, car les atomes plus gros ont plus d'électrons que les atomes plus petits.
- 3Dessinez des structures de points de Lewis. C'est un moyen pratique de visualiser comment les atomes d'une molécule sont liés les uns aux autres. Dessinez les atomes comme leurs lettres (par exemple H pour Hydrogène, Cl pour Chlore). Illustrez les liaisons entre elles sous forme de lignes (par exemple - pour une liaison simple, = pour une liaison double et pour une liaison triple). Marquez les électrons non liés et les paires d'électrons sous forme de points (par exemple:C:). Une fois que vous avez dessiné votre structure de points de Lewis, comptez le nombre de liaisons: c'est l'ordre des liaisons.
- La structure de points de Lewis pour l'azote diatomique serait N≡N. Chaque atome d'azote comporte une paire d'électrons et trois électrons non liés. Lorsque deux atomes d'azote se rencontrent, leurs six électrons non liés combinés s'entremêlent en une puissante triple liaison covalente.
Dans la théorie des orbitales moléculaires, l'ordre des liaisons est également défini comme la moitié de la différence entre le nombre d'électrons de liaison et anti-liaison.
Méthode 3 sur 3: calcul de l'ordre des liaisons pour la théorie orbitale
- 1Consultez un diagramme des coquilles orbitales électroniques. Notez que chaque coquille se trouve de plus en plus loin du noyau de l'atome. D'après la propriété de l'entropie, l'énergie recherche toujours l'état d'ordre le plus bas possible. Les électrons chercheront à peupler les couches orbitales les plus basses disponibles.
- 2Connaître la différence entre les orbitales de liaison et antiliaison. Lorsque deux atomes se réunissent pour former une molécule, ils cherchent à utiliser les électrons de l'autre pour remplir les états les plus bas possibles dans les couches orbitales électroniques. Les électrons de liaison sont essentiellement les électrons qui se collent et tombent dans les états les plus bas. Les électrons antiliants sont les électrons «libres» ou non liés qui sont poussés vers des états orbitaux supérieurs.
- Électrons de liaison: en notant à quel point les coquilles orbitales de chaque atome sont pleines, vous pouvez déterminer combien d'électrons dans des états d'énergie plus élevés seront capables de remplir les coquilles d'états d'énergie plus stables et plus faibles de l'atome correspondant. Ces «électrons de remplissage» sont appelés électrons de liaison.
- Électrons anti-liants: lorsque les deux atomes tentent de former une molécule en partageant des électrons, certains électrons seront en fait dirigés vers des coquilles orbitales d'état d'énergie supérieure à mesure que les coquilles orbitales d'état d'énergie inférieure sont remplies. Ces électrons sont appelés électrons anti-liants.
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Questions et réponses
- Comment trouver l'ordre de caution?Vous pouvez le trouver en dessinant sa structure de Lewis et en vérifiant le type de liaison: simple, double, triple.
- Quel est l'ordre de liaison de He2?L'ordre de liaison de He2 est 0. Il a 2 électrons anti-liants et 2 électrons de liaison.
- Quel est l'ordre de liaison du benzène?L'ordre de liaison du benzène est de 1,5. Dans ce composé, 6 électrons pi sont partagés par 6 atomes de carbone; chaque carbone a une demi-liaison pi et une liaison sigma.
- Quel est l'ordre de liaison du CO?L'ordre des liaisons est de 3, car si des électrons sont retirés des orbitales moléculaires de liaison ou ajoutés aux orbitales moléculaires anti-liaison, l'ordre des liaisons diminue de 4 à 3.
- Quelle est la formule de l'ordre des obligations?Pour trouver l'ordre des liaisons, la formule générale est (nombre d'électrons de liaison en mo) - (nombre d'électrons antiliaison en mo) / 2.
- Quel est l'ordre de liaison de l'eau?L'ordre de liaison de l'eau est un, utilisez donc la formule pour le déterminer. Il y aurait six électrons de liaison et quatre électrons anti-liaison.
- Quel est l'ordre de liaison pour Co32-?L'ordre des liaisons = nombre total de liaisons/nombre total de liaisons sigma. Dans l'ordre co32-bond sera. 4÷3 =1,33.
- Quel est l'ordre de liaison de N2?Si vous dessinez la structure de Lewis de N2, vous obtiendrez une triple liaison, qui indique l'ordre des liaisons. Donc N2 a un ordre de liaison numériquement égal à 3.
- Pourquoi le super oxyde est-il plus paramagnétique que le peroxyde?Parce que la formule naturelle de la table paramagnétique indique que le super oxyde peut se dilater plus à la fois que le peroxyde.
- Quel est l'ordre de liaison du clO4-?L'ordre des liaisons sera apparent si vous dessinez une structure de valence de ClO4-. Astuce: Cl a 7 électrons de valence, O a 6 électrons de valence (mais certains seront non liés, c'est-à-dire des paires isolées). O suit les règles de l'octet mais Cl peut être hypervalent.
Questions sans réponse
- Comment trouver l'ordre de liaison d'un élément?
- si un élément a deux valences, comment puis-je savoir laquelle utiliser dans une réaction chimique?
- Quel est l'ordre de liaison du peroxyde?
- Comment puis-je trouver l'ordre des obligations à l'aide de la formule MO?
- Quel est l'ordre de liaison de NH3?
