Comment calculer la normalité?
Comment calculer la normalité?
De nombreuses substances chimiques sont disponibles sous forme liquide dissoute plutôt que sous forme solide. Les produits chimiques liquides sont plus faciles à distribuer et à mesurer que les solides, d'autant plus que la forme solide est généralement une poudre. Cependant, la stoechiométrie des réactions chimiques est compliquée par la méthode d'administration de liquide. La stoechiométrie effectue des calculs en utilisant la quantité de substance souhaitée placée dans les équations. Le liquide utilisé pour dissoudre la substance ne participera pas à la réaction et la stoechiométrie ne tiendra pas compte de ce liquide dans la réaction. La quantité de substance réactive délivrée peut être déterminée en trouvant la normalité de la solution. Utilisez ces conseils pour apprendre à calculer la normalité.
- 1Recueillez des informations sur le poids équivalent de la substance réagissante. Consultez les ouvrages de référence chimiques pour connaître la valence et le poids moléculaire de la substance. Le poids moléculaire est le rapport de la masse de 1 molécule de la substance à la masse (une molécule de carbone 12 divisée par 12.) La valence est déterminée par le nombre maximum de valence subatomique ou de liaisons atome à atome que la substance peut former avec d'autres substances. Ces informations seront nécessaires pour déterminer la normalité.
- 2Calculez le poids équivalent de la substance. Le poids équivalent de la substance est égal au poids moléculaire divisé par la valence.
Comment calculer la normalité d'une solution HCL? - 3Calculer la normalité. La normalité est la concentration de la substance d'intérêt dans un liquide de dissolution. Par conséquent, la normalité est une propriété du mélange et variera avec l'utilisation de liquide plus ou moins dissolvant pour placer la substance d'intérêt dans une solution. La normalité est le nombre de grammes de la substance d'intérêt divisé par (le poids équivalent de la substance multiplié par la quantité de liquide de dissolution).
- 4Essayez un exemple. Dissoudre le chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau. Le chlorure de sodium a une valence de 1 et un poids moléculaire de 58 443. Par conséquent, le poids équivalent est de 58 443 ou 58 443. 1 gramme de NaCl est dissous dans 0,05 L d'eau, donc la normalité de la solution est 1/(58,443 x 0,05) ou 0,342.
Questions et réponses
- Comment préparer une solution de HCl 2N?Peser 7,29 g d'HCl dans une fiole jaugée de 100 ml. Ajouter de l'eau déminéralisée à 100 ml et agiter pour une solution de HCl 2N.
- Comment préparerais-je 10 N de H2SO4 concentré (25 ml) dont le poids moléculaire est de 98,07?Tout d'abord, trouvez le poids équivalent. Utilisez cette formule: mol. poids / basicité (ou facteur n), vous donnant 49,03. Ensuite, trouvez la normalité en utilisant le poids de soluté x 1000 / poids équivalent x volume de solution en ml, ce qui vous donnerait finalement 12,26 grammes. Par conséquent, vous devez utiliser 12,26 g de H2SO4 pour préparer votre solution concentrée de H2SO4 10 N.
- Comment ajouter 0,5 ml d'une solution 0,5 N de HCL lorsque mon HCL est de 0,1 N?Vous ne pouvez pas - votre solution mère est de 0,1N alors que vous avez besoin d'une solution de 0,5N. Vous pouvez toujours diminuer la concentration de votre stock, mais vous ne pouvez pas l'augmenter.
- Comment préparer une solution de Hcl 1N pour 100 ml?Il suffit de peser 3,65 grammes d'HCl, de le mettre dans une fiole conique et de le compléter à 100 ml avec de l'eau.
- 3,65 g de HCl sont présents dans 100mL de solution. Quelle est sa normalité?C'est 1N, 1 poids moléculaire en grammes pour 1 litre (1000 ml) de solution. Le poids moléculaire de HCl est 1 (H) + 35,5 (Cl) = 36,5.
- Comment puis-je préparer 0,02N H2SO4?Vous préparez une solution de molarité 0,01 d'acide sulfurique. Ce sera lui-même une solution 0,02N H2SO4 car normalité=molarité*(nombre d'ions H+ qu'il peut fournir) - -(pour un acide). H2SO4 contient des ions 2H+, vous obtiendrez donc la solution souhaitée.
- Comment calculer la normalité de 10% de solution de NaOH?10% NaOH signifie 10g de NaOH dans 100 ml. Normalité=molalité.nombre de protons utilisés molalité=masse/RAM x volume(L) =10g/(40x0,1) =2,5M donc normalité=2,5Mx1 =2,5N
- Quelles sont les étapes pour calculer la normalité de NaCl?Le poids équivalent de NaCl est le même que le poids moléculaire qui est de 40. Par exemple, pour préparer une solution de NaCl 1N, vous devez dissoudre 40g de NaCl dans 1000mL d'eau. Vous pouvez également utiliser la formule Normalité = poids de la substance en grammes* 1000/poids équivalent*volume requis en ml.
- Quand 3,56 g d'hcl sont présents dans 500ml de solution, quelle sera sa normalité?Il devrait être comme suit: H = 1 008, Cl = 35,45, 1 M 36,45, V=1, ew = 36,45 / 1 =36,45, N = 3,56 G Hal/ 36,45 X 1 = 0,098.
- Comment calculer ma normalité?Vous pouvez utiliser la formule N= poids de substance en grammes*1000/ équivalent poids de substance*volume requis en ml.
Questions sans réponse
- Combien de grammes de H3PO4 sont nécessaires pour former la solution 1 normale et 2 normales?
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- Comment trouver la normalité de 0,24N NaOH?
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- Comment calculer les masses molaires?
Les commentaires (6)
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