Comment étudier la structure atomique?
La structure de base d'un atome consiste en un noyau contenant des protons et des neutrons et un nuage d'électrons qui entoure le noyau.
Un atome est le bloc de construction fondamental de toute matière. Tout dans l'univers est composé d'atomes individuels de divers éléments qui se combinent pour former des molécules et des structures plus complexes. La structure de base d'un atome consiste en un noyau contenant des protons et des neutrons et un nuage d'électrons qui entoure le noyau.
Partie 1 sur 3: apprendre les composants d'un atome
- 1Découvrez les propriétés d'un électron. Un électron est une particule chargée négativement. C'est la plus petite des 3 principales particules qui composent un atome. Les électrons gravitent autour du noyau d'un atome composé à la fois de protons et de neutrons. Les électrons sont disposés dans des coquilles orbitales dans des configurations spéciales autour du noyau.
- La masse d'un électron est extrêmement petite: 5 48597 x 10-4 unités de masse atomique (amu).
- Parce que les électrons ont une masse aussi minimale, la masse d'un atome est déterminée par les masses des protons et des neutrons.
- 2Connaître les propriétés d'un proton. Un proton est une particule chargée positivement avec une masse beaucoup plus grande qu'un électron. Le proton réside dans le noyau de l'atome et le nombre de protons qu'un atome possède définit de quel élément il s'agit. Le nombre de protons est également le numéro atomique d'un atome et détermine son comportement chimique. Un atome normal a un nombre égal de protons et d'électrons.
- La masse d'un proton est de 1 0072766 amu
- Les protons sont eux-mêmes composés de particules plus petites appelées quarks. Il y a 2 quarks "up" et 1 quark "down" par proton.
- Vous pouvez vous rappeler qu'un proton est positif car les deux mots commencent par "p".
Étudier avec un ami qui a une bonne compréhension de la structure atomique peut vous aider à maîtriser la matière. - 3Comprendre les propriétés d'un neutron. Un neutron est une particule sans charge dont la masse est légèrement supérieure à celle d'un proton. Les neutrons sont également présents dans le noyau de l'atome. Le nombre de neutrons présents dans le noyau détermine l'isotope d'un élément.
- La masse d'un neutron est de 1 0086654 amu
- Comme le proton, le neutron est composé de quarks, mais il possède un quark "up" et deux quarks "down".
- Vous pouvez vous rappeler qu'un neutron n'a pas de charge car le début du mot est similaire à neutre.
- 4Mémorisez les parties du noyau. Le noyau de l'atome contient la quasi-totalité de sa masse car il est composé de protons et de neutrons. On pourrait penser que le noyau ne serait pas capable de tenir avec autant de molécules chargées positivement qui se repoussent. La «force forte» surmonte cette force électrique pour tout maintenir ensemble.
- L'arrangement des protons et des neutrons dans le noyau est inconnu.
Partie 2 sur 3: comprendre le nuage d'électrons
- 1En savoir plus sur les coquilles d'électrons. Également appelées orbitales ou niveaux d'énergie, les couches d'électrons sont le modèle actuel prédit de la façon dont les électrons entourent le noyau d'un atome. Chaque couche d'électrons a un nombre maximum d'électrons qui peuvent y résider. La première couche ne peut avoir que 2 électrons, tandis que les 2 couches suivantes ont un maximum de 8 électrons. La troisième couche est capable de contenir jusqu'à 18 électrons si nécessaire.
- Vous ne verrez jamais plus de 32 électrons dans aucune des coques externes.
- Une couche électronique "se sent" pleine si elle contient 8 électrons.
- Le niveau d'énergie le plus interne (le plus proche du noyau) est K. Les autres niveaux d'énergie sont étiquetés L, M, N, O, P, Q, Q étant le plus éloigné du noyau.
- L'orbitale montre où un électron sera probablement trouvé.
Le proton réside dans le noyau de l'atome et le nombre de protons qu'un atome possède définit de quel élément il s'agit. - 2Mémorisez les sous-orbitales associées à chaque niveau d'énergie. Les sous-orbitales décrivent la façon dont les électrons orbitent réellement dans le niveau d'énergie. Ils sont étiquetés avec les lettres s, p, d, f, g et h. La lettre indique la forme de la sous-orbitale: s est sphérique, p a la forme d'un huit et les configurations se compliquent avec d, f, g et h.
- Chaque niveau d'énergie a ses propres sous-orbitales. Par exemple, un électron dans le premier niveau d'énergie dans la sous-orbitale s serait dit résider dans 1s1. Un électron au deuxième niveau d'énergie dans l'orbitale s serait en 2s1.
- Si vous avez accès à un tableau périodique (comme lors d'un examen), vous n'avez pas à mémoriser les suborbitales car elles correspondent à certains éléments. Par exemple, 1s = H, He; 2s = Li, Be; 2p = B, C, N, O, F et Ne; etc.
- 3Sachez que les ions sont des particules chargées. Lorsqu'un atome gagne ou perd un électron, il perd ou gagne une charge négative. De nombreux atomes n'ont pas de couche externe d'électrons "complète", ce qui signifie qu'ils ont moins de 8 électrons. Parce que les atomes veulent remplir cette couche externe d'électrons, ils cèdent ou prennent des électrons à d'autres atomes, provoquant la formation d'ions.
- Le chlorure de sodium (sel de table) se forme lorsqu'un atome de sodium donne un électron au chlore, faisant du sodium un ion positif et du chlore un ion négatif. Les ions de charge opposée sont attirés les uns vers les autres pour former du sel.
Partie 3 sur 3: utiliser des stratégies d'étude
- 1Faire des flashcards. Les flashcards sont toujours un outil utile pour étudier. Faire des flashcards sur les différents composants de la structure atomique tels que les protons, les neutrons et les électrons peut vous aider à apprendre rapidement la matière. Vous pouvez emporter vos flashcards avec vous partout où vous allez et si vous avez du temps libre, vous pouvez les feuilleter.
- Créez des flashcards pour apprendre les niveaux d'énergie des atomes et les différentes formes d'éléments comme les isotopes et les ions.
Faire des flashcards sur les différents composants de la structure atomique tels que les protons, les neutrons et les électrons peut vous aider à apprendre rapidement la matière. - 2Démarrer un groupe d'étude. Étudier avec un copain ou en groupe peut vraiment vous aider dans votre apprentissage de n'importe quel sujet. Étudier avec un ami qui a une bonne compréhension de la structure atomique peut vous aider à maîtriser la matière. Étudier en groupe peut être encore mieux parce que vous pouvez tous apprendre les uns des autres.
- Quelqu'un peut vraiment comprendre un concept alors que quelqu'un d'autre peut en maîtriser un autre. En enseignant ces concepts les uns aux autres, tout le groupe apprendra mieux la matière.
- 3Utilisez toutes les ressources disponibles. Votre manuel n'est pas la seule ressource à votre disposition pour étudier la structure atomique. Vous pouvez également rechercher en ligne pour plus d'informations pour vous aider à mieux comprendre. De plus, la bibliothèque peut avoir plus de ressources qui décrivent la structure atomique d'une manière différente, ce qui peut faciliter votre apprentissage.
- Internet propose de nombreux didacticiels interactifs qui peuvent rendre l'apprentissage des atomes et de leur structure plus amusant.
- 4Prenez des notes pendant la lecture. Lorsque vous lisez et apprenez la structure atomique, vous devez prendre de bonnes notes. Dessinez des images et attribuez un code couleur au matériel d'une manière qui vous semble logique. Tout le monde n'apprend pas de la même manière, donc si vous trouvez quelque chose qui fonctionne pour vous, continuez à l'utiliser.
- Révisez fréquemment vos notes et vous maîtriserez le matériel au moment du test.
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Les commentaires (1)
- Je suis en quelque sorte un débutant, et c'était très intéressant d'apprendre qu'il y a différents motifs orbitaux dans un atome, merci.
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