Comment comprendre les atomes?

Comprenez que la théorie atomique a parcouru un long chemin. Les philosophes de la Grèce antique sont généralement crédités d'avoir inventé l'idée des atomes, mais l'idée était fondée sur de nombreuses autres observations courantes, telles que le fait de remarquer que l'ajout de sel à l'eau rend toute l'eau salée.

Sachez que les atomes sont très petits. Un très grand nombre appelé nombre d'Avogadro est le nombre d'atomes nécessaires pour fabriquer 12 grammes de carbone. Pour donner une idée de la taille de ce nombre, mille a trois zéros, un million a six zéros, un milliard a neuf mais le nombre d'Avogadro a 23 zéros!

Sachez que les atomes sont constitués d'un petit noyau ou noyau et d'électrons en orbite. L'atome le plus simple est l'hydrogène, qui se compose d'un seul proton dans le noyau et d'un seul électron en orbite.

Sachez que toute chimie est déterminée par le nombre de protons dans un noyau. Si un atome a six protons, il se comportera comme du carbone. Les protons sont chargés positivement et les électrons sont chargés négativement.

Sachez que la plupart des atomes ont un nombre égal d'électrons pour équilibrer la charge électrique de leurs protons. Les atomes qui n'ont pas un nombre égal d'électrons et de protons sont appelés ions. Les atomes peuvent avoir trop d'électrons, auquel cas ils sont chargés négativement, ou trop peu et ils seront chargés positivement.

Comprenez que les atomes contiennent aussi des neutrons, qui ne sont pas chargés. Ils "équilibrent" la charge dans un noyau et ne sont pas directement impliqués dans la chimie. Un atome avec plus de neutrons aura tendance à avoir un point d'ébullition plus élevé par exemple, mais sinon subira exactement les mêmes réactions chimiques.