Comment neutraliser l'acide citrique?

L'acide phosphorique (H3PO4) est également un acide organique faible comme l'acide citrique
L'acide phosphorique (H3PO4) est également un acide organique faible comme l'acide citrique.

L'acide citrique (C 6 H 8 O 7) est un acide organique faible présent dans les oranges, citrons, limes et autres agrumes. On le trouve aussi couramment dans le laboratoire et/ou la cuisine. Vous pouvez utiliser cet acide dans votre cuisine et votre nettoyage, ou pour effectuer des expériences en laboratoire. Parfois, vous devrez diluer et neutraliser l'acide citrique (par exemple, avant de l'éliminer en laboratoire). Lorsque cela se produit, vous devrez comprendre et suivre des procédures sûres pour diluer l'acide citrique et neutraliser la solution.

Partie 1 sur 3: diluer l'acide citrique

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    Remplissez un récipient avec de l'eau. Diluer une substance signifie simplement la rendre moins concentrée. Dans ce cas, vous augmenterez la quantité d'eau dans la solution, diluant ainsi l'acide. La première étape est d'avoir votre eau prête à recevoir l'acide.
    • Ne pas verser l'eau dans l'acide. Mettez l'eau dans un récipient séparé.
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    Versez l'acide dans l'eau. Une fois que vous avez de l'eau prête à être diluée, vous pouvez verser lentement l'acide citrique dans l'eau. Si vous avez un gros volume d'acide citrique, versez-en un peu puis remuez la solution avant d'en verser plus. Cela aidera à disperser la chaleur générée lors de la dilution de l'acide.
    • Ne jamais verser d'eau dans l'acide. La chaleur ne sera pas bien dispersée et cela peut entraîner une vaporisation ou des éclaboussures d'acide concentré sur vous.
    • Portez des gants et des lunettes lors de la dilution de l'acide.
    Si vous cherchez à neutraliser des acides comme l'acide citrique
    Si vous cherchez à neutraliser des acides comme l'acide citrique, vous devez savoir ce qu'ils sont.
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    Surveiller le ph de la solution. Le pH de la solution acide diluée sera plus élevé que celui de la solution acide concentrée. Il convient de noter que le pH de votre solution diluée ne dépassera jamais 7,0 car c'est le pH de l'eau. Plus vous pouvez rapprocher le pH de 7,0 (neutre), plus il sera sûr de neutraliser l'acide avec une base.

Partie 2 sur 3: faire réagir l'acide citrique avec une base

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    Choisissez un socle. Les bases sont des substances à pH élevé. Comme les acides, les bases sont corrosives. Cependant, lorsque les acides et les bases entrent en contact, ils se neutralisent et le mélange résultant est moins corrosif. Vous pouvez utiliser une base forte comme NaOH (hydroxyde de sodium) pour neutraliser l'acide citrique. Si vous n'avez pas accès au NaOH, quelque chose comme le bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) neutralisera également bien l'acide citrique.
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    Diluer le fond. Diluez votre base de la même manière que vous avez dilué l'acide citrique. Obtenez un récipient d'eau et mélangez lentement dans la base. Encore une fois, plus vous rapprochez le pH de 7,0, plus la réaction sera sûre lorsque vous l'utiliserez pour neutraliser la solution d'acide citrique.
    • Notez que 7,0 est aussi bas que vous pouvez obtenir en diluant une base dans l'eau. C'est parce que le pH de l'eau est de 7,0, et donc ajouter plus d'eau ne fera pas baisser le pH.
    • Portez des gants et des lunettes lors de la dilution des bases.
    Le pH de la solution acide diluée sera plus élevé que celui de la solution acide concentrée
    Le pH de la solution acide diluée sera plus élevé que celui de la solution acide concentrée.
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    Verser la solution acide dans la base. Pour neutraliser la solution d'acide citrique, la verser lentement dans la solution basique. Préparez-vous à ce que la réaction pétille et devienne chaude. La réaction est également susceptible d'émettre des fumées. Évitez de mettre de l'acide ou de la base sur votre peau et n'inhalez pas les vapeurs produites. Continuez simplement à ajouter l'acide lentement et à remuer si nécessaire.
    • Le pétillement est causé par la formation de bulles de gaz carbonique pendant la réaction.
    • Utilisez une tige d'agitation en verre pour agiter la réaction.
    • Porter des gants et des lunettes lors de la réaction d'acides et de bases.
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    Vérifiez le ph du mélange. Vous pouvez utiliser du papier pH pour tester le pH de votre solution. Un pH bas (<7,0) signifie que la solution est encore acide. Un pH élevé (>7,0) signifie que la solution est basique. Un pH de 7,0 indique une solution neutre.

Partie 3 sur 3: comprendre la chimie acide-base

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    Connaître la différence entre les acides et les bases. Si vous cherchez à neutraliser des acides comme l'acide citrique, vous devez savoir ce qu'ils sont. Les acides sont des composés qui cèdent facilement un proton (ion hydrogène). En tant que tels, ils sont appelés donneurs de protons. Les bases sont des composés qui acceptent facilement des protons supplémentaires et sont appelés accepteurs de protons. Les acides et les bases se neutralisent car une base peut accepter les protons supplémentaires de l'acide, ce qui entraîne généralement la formation d'eau, de sel et parfois d'un gaz tel que le CO 2 (selon les acides et les bases avec lesquels vous réagissez, les produits seront différents).
    Plus la réaction sera sûre lorsque vous l'utiliserez pour neutraliser la solution d'acide citrique
    Encore une fois, plus vous rapprochez le pH de 7,0, plus la réaction sera sûre lorsque vous l'utiliserez pour neutraliser la solution d'acide citrique.
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    Comprenez que l'eau est amphotère. De nombreuses réactions acides et basiques se font dans l'eau. C'est un fait important puisque l'eau peut agir comme un acide ou une base. C'est-à-dire que la molécule H 2 O peut donner un proton et devenir un ion hydroxyde (OH -) ou elle peut accepter un proton supplémentaire et devenir un ion hydronium (H 3 O +). La capacité de fonctionner comme un acide et une base est appelée amphotérisme.
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    Comprendre les sous-produits courants des réactions acide/base. Parce que les acides et les bases forment des ions, ils formeront également des sels lorsqu'ils réagiront. Les acides et bases forts se dissocient complètement dans l'eau et ne forment généralement que du sel et de l'eau lorsqu'ils sont mélangés. Les acides et bases faibles ne se dissocient que partiellement. Cela signifie qu'il peut y avoir d'autres sous-produits, tels que le dioxyde de carbone, lorsqu'ils réagissent.
    • Un exemple de mélange acide fort et base forte est NaOH (hydroxyde de sodium) et HCl (acide chlorhydrique). Lorsqu'ils se mélangent, le sel NaCl se forme avec l'eau. Aucun autre sous-produit n'est formé.
    • Un exemple courant de réaction acide faible et basique est celui qui se produit entre l'acide citrique et le bicarbonate de soude. La réaction forme du sel, de l'eau et du dioxyde de carbone.

Conseils

  • Utilisez de l'acide citrique et du bicarbonate de soude pour faire un volcan modèle.

Mises en garde

  • Les acides et les bases sont corrosifs et peuvent être dangereux. Vous devez toujours porter des gants lorsque vous manipulez l'un ou l'autre. Si vous utilisez des acides et des bases forts, c'est aussi une bonne idée de porter des lunettes de protection.

Questions et réponses

  • Que se passe-t-il lorsque vous ajoutez de l'acide phosphorique à de l'acide citrique?
    L'acide phosphorique (H3PO4) est également un acide organique faible comme l'acide citrique. La combinaison des deux donne du cyclohexane, de l'eau et du dihydrogénophosphate (la base conjuguée de l'acide phosphorique). À certaines concentrations, l'acide phosphorique peut être corrosif. De plus, l'ajout d'un acide à un autre acide ne neutralisera pas la solution et pourrait la rendre plus acide et/ou dangereuse à manipuler en cuisine ou en laboratoire.

Les commentaires (1)

  • stellahuel
    Cet article est bon et utile pour moi pour faire une petite expérience dans ma classe de sciences.
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