Comment approvisionner un laboratoire à domicile?

Corrosifs» pour stocker l'acide acétique (vinaigre) — Étiquetez une autre boîte en plastique «acides et corrosifs» pour stocker l'acide acétique (vinaigre), l'acide chlorhydrique et tous les autres acides et autres produits chimiques corrosifs que vous possédez.

Ceci s'adresse à toute personne ayant une connaissance de base de la chimie ou une formation pratique dans le travail avec des produits chimiques. Pourquoi créer un laboratoire? Apprendre quelque chose de nouveau, maîtriser les compétences en laboratoire humide, étudier quelque chose en profondeur, peu importe. Je ne parlerai pas de sécurité ici, mais je vais vous dire quelles choses vous devez faire attention ou éviter.

Pas

1
Obtenir un équilibre:
- Où: Votre meilleur pari est un fournisseur de laboratoire en ligne. La plupart des balances que vous achetez en magasin ne seront pas assez sensibles.
- Spécifications: obtenez une échelle qui mesure en grammes, à moins que vous ne souhaitiez effectuer des conversions tout le temps. Vous aurez besoin d'une résolution d'au moins un gramme, minimum. Une décimale est bonne, deux est idéale, trois ne vaudront probablement pas l'argent supplémentaire.
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Procurez-vous de la verrerie:
- Les tasses sont bonnes, mais n'utilisez PAS de tasses à boire. Une fois que vous utilisez les gobelets pour le laboratoire, ils restent dans le laboratoire. Période.
- Au moins une pipette ou burette graduée sera finalement une nécessité. Essayez d'en obtenir un pour chaque plage de volume que vous utiliserez. Ceux-ci doivent être achetés auprès d'un fournisseur de laboratoire.
- Vous aurez besoin d'éprouvettes graduées et de fioles jaugées d'un fournisseur de laboratoire. Obtenez un de chaque dans des tailles de 50 ml et 100 ml, et obtenez un autre cylindre gradué dans une taille de 10 ml.
Une fois que vous utilisez les gobelets pour le laboratoire, ils restent dans le laboratoire.
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Procurez-vous du matériel de mesure de base:
- Un thermomètre en verre ou à cadran est une nécessité. Il existe de nombreuses applications pour eux, y compris la détermination du point d'ébullition/congélation, la mesure des chaleurs (enthalpies) des réactions, la mesure de la capacité thermique spécifique et d'autres applications impliquant la température.
  - Les thermomètres en verre fonctionnent bien, mais peuvent avoir une plage limitée à 100°C. Recherchez-en un avec une plage allant jusqu'à 150°C. Il en va de même pour les thermomètres à cadran analogiques (non numériques). Pour les thermomètres à cadran numérique, vous devez veiller à en choisir un avec une résolution d'au moins un dixième de degré Celsius et un écart de plus ou moins un dixième de degré Celsius au plus. Essayez également d'obtenir un thermomètre avec le moins de temps de latence.
- Le papier tournesol est très utile. Les pH-mètres sont idéaux, mais ils peuvent être difficiles à entretenir. Une fois utilisés, ils doivent être stockés avec la sonde immergée dans une solution acide (le vinaigre fonctionne), et la sonde ne peut pas fonctionner à sec. Pour la plupart des choses, le papier de tournesol est un moyen plus rapide et plus simple de mesurer le pH. Le pH est pertinent dans presque toutes les situations.
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Procurez-vous quelques produits chimiques essentiels:
- Bicarbonate de sodium - largement disponible sous forme de bicarbonate de soude.
- Le carbonate de sodium - vendu comme lessive de soude, étroitement liée à bicarbonate de soude.
- Acide acétique dilué - le vinaigre blanc distillé contient généralement 5% d'acide acétique en volume. Certaines étiquettes indiquent "5% d'acidité", ce qui implique un pourcentage en volume. Cinq pour cent en volume signifie cinq volumes d'acide acétique dans cent volumes de vinaigre (pas cent volumes d'eau).
- Chlorure de sodium - sel de table. Essayez d'obtenir du sel casher, qui contient généralement moins d'additifs. Ceux-ci ne sont cependant pas trop préoccupants, car ils sont généralement à l'état de traces.
- Ammoniac dilué - peut être acheté nommément parmi les produits de nettoyage. L'ammoniaque incolore est la meilleure. Les concentrations d'ammoniac sont généralement mesurées en degrés baume, une unité plutôt gênante liée à la gravité spécifique (Wikipedia "Ammonia"). Essayez de trouver une solution étiquetée en pourcentage en masse si possible.
- Acide chlorhydrique concentré - selon la quantité dont vous avez besoin, l'acide chlorhydrique peut être obtenu de manière plus fiable auprès d'un fournisseur de laboratoire ou de manière moins fiable dans un magasin plus difficile sous le nom archaïque "acide muriatique". Ceux-ci varieront en concentration de 32% à 40% en pourcentage masse-volume. Une concentration de 40% signifie qu'il y a 40 g d'acide chlorhydrique dans 100 mL de la solution. Soyez très, très prudent en manipulant cette solution. L'acide chlorhydrique est caustique, dégage des fumées nocives et corrode facilement l'acier inoxydable. N'ouvrez jamais le flacon dans une pièce exiguë non ventilée.
- Hydroxyde de sodium - il est préférable de l'obtenir auprès d'un fournisseur de laboratoire, mais peut être obtenu, probablement avec des traces d'additifs, dans la lessive ou dans le nettoyant pour drains Drano. Soyez prudent avec le solide ou une solution d'hydroxyde de sodium. Il est également très caustique, dissout le verre sur une longue période de temps, vous rendra aveugle s'il entre dans vos yeux (une autre bonne raison de porter des lunettes de protection en tout temps), et dégage beaucoup de chaleur lorsqu'il réagit avec de l'eau ou des acides. N'ajoutez pas le solide à des solutions acides fortes ou vous courez le risque de scories votre verrerie. C'est déjà arrivé.
- Ethanol - L'éthanol n'est généralement qu'une nécessité si vous avez l'intention de faire des réactions organiques. Il a quelques utilisations mineures en chimie inorganique, mais ce n'est certainement pas une nécessité pour l'inorganique.
- Graphite - le graphite dans la "mine de crayon" est en fait très utile pour les expériences d'électrochimie. Il vient dans une assez bonne forme pour les électrodes inertes.
- Acétone - disponible dans les quincailleries ou comme dissolvant de vernis à ongles 100% acétone. Il dissout une variété de composés organiques et s'évapore rapidement.
Vous aurez besoin d'éprouvettes graduées et de fioles jaugées d'un fournisseur de laboratoire.
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Trouver un espace de stockage adapté
- Les étagères sont idéales pour organiser le matériel.
- Assurez-vous que la zone de stockage n'est pas particulièrement précieuse, car elle sera probablement sale.
- S'il y a des enfants, des animaux domestiques ou des personnes indiscrètes dans le bâtiment, installez un verrou sur l'armoire de rangement.
- Trouvez un espace pour l'équipement comme les burettes et les supports pour bagues, qui peuvent mesurer plus de deux pieds de long lorsqu'ils sont posés horizontalement.
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Considérations de sécurité:
- Assurez-vous que la pièce est bien ventilée, dispose d'un téléphone et d'un extincteur.
- Assurez-vous également que vous pouvez facilement accéder rapidement à l'armoire à produits chimiques.
- Stockez certains produits chimiques dans des conteneurs séparés.
  - Étiquetez une boîte en plastique sans couvercle «bases corrosives» pour stocker l'ammoniac, l'hydroxyde de sodium, le carbonate de sodium, le bicarbonate de sodium et toute autre base que vous avez.
  - Étiquetez une autre boîte en plastique «oxydants» pour stocker tous les agents oxydants que vous avez (à l'exception du peroxyde d'hydrogène), y compris les nitrates, les hypochlorites (eau de Javel), les iodates et autres oxyanions réactifs. Si vous avez une solution de peroxyde d'hydrogène à 30% ou plus, stockez-la seule.
  - Étiquetez une autre boîte en plastique «acides et corrosifs» pour stocker l'acide acétique (vinaigre), l'acide chlorhydrique et tous les autres acides et autres produits chimiques corrosifs que vous possédez.
    - Les produits chimiques corrosifs qui ne sont pas des acides comprennent les chlorures et les bromures de métaux de transition, les sels d'ammonium, le formaldéhyde, le bisulfate ou les sels d'hydrogénosulfate.
  - Étiquetez une autre boîte en plastique «produits inflammables» pour les produits chimiques inflammables.
  - Étiquetez une autre boîte en plastique pour les dangers pour la santé si vous en avez (baryum, chromates et dichromates, mercure et ses composés, composés de plomb, etc.)

Produits chimiques à NE PAS acheter lors du démarrage d'un laboratoire à domicile: Métaux réactifs: métaux alcalins (par exemple, sodium), métaux alcalino-terreux (par exemple, calcium).

Conseils

Eléments supplémentaires:
1. Il existe de nombreux produits chimiques utiles, mais n'obtenez que ce dont vous avez besoin.

Mises en garde

Produits chimiques à NE PAS acheter lors du démarrage d'un laboratoire à domicile:
1. - Métaux réactifs: métaux alcalins (par exemple, sodium), métaux alcalino-terreux (par exemple, calcium)
  - Charbon actif (ça ne dure pas)
  - Acides forts instables: oléum, acides nitriques fumants, etc. (comme leur nom l'indique, ils dégagent beaucoup de vapeurs caustiques avec le temps)
  - Peroxyde d'hydrogène très concentré (trop dangereux et se décomposera avec le temps)
  - Tétrahydrofurane (peut exploser s'il réagit avec trop d'air)
  - Acide fluorhydrique (dissout le verre)

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