Comment faire des solutions chimiques?

Des solutions chimiques simples pour nettoyer les dégâts peuvent être fabriquées facilement à la maison ou au travail de différentes manières. Que vous prépariez une solution à partir d'un composé en poudre ou diluiez une solution liquide, vous pouvez facilement déterminer les quantités correctes de chaque composé et solution à utiliser. N'oubliez pas de porter un équipement de protection individuelle lorsque vous travaillez avec des solutions chimiques pour éviter les blessures.

Méthode 1 sur 4: en utilisant une formule de pourcentage en poids/volume

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Définissez un pourcentage en poids /volume de solution. Une solution de pourcentage signifie simplement des parties par cent. Par exemple en poids: Une solution à 10% en poids signifie simplement que vous avez 10 grammes de composé dissous dans 100 ml de solution.
- Pour un exemple en volume: Une solution à 23% en volume signifie simplement que vous avez 23 ml de composé liquide pour 100 ml de solution.
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Identifiez le volume de solution que vous voulez faire. Afin de déterminer la masse du composé nécessaire, vous devez d'abord déterminer le volume final de la solution que vous souhaitez faire. Le volume sera déterminé par la quantité de solution dont vous avez besoin pour votre tâche, la fréquence à laquelle vous en aurez besoin et la stabilité de la solution dans le temps.
- Par exemple: Préparez une solution à 5% de NaCl dans 500 ml d'eau.
- Ne préparez que la quantité dont vous avez besoin si la solution doit être fraîche à chaque fois qu'elle est utilisée.
- Si la solution est stable à long terme, vous pouvez créer un volume plus important à stocker et à utiliser plus tard.
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Calculer le nombre de grammes nécessaires pour faire la solution. Pour calculer le nombre de grammes nécessaires pour faire votre solution en pourcentage, vous allez multiplier en utilisant la formule: # grammes = (pourcentage souhaité) (volume souhaité/100 ml). Le pourcentage souhaité sera exprimé en grammes et le volume souhaité devra être exprimé en millilitres.
- Par exemple: Préparez une solution à 5% de NaCl dans 500 ml d'eau.
- # grammes = (5) (500 ml/100 ml) = 25 grammes
- Si le NaCl était déjà dissous sous forme liquide, vous ajouteriez 25 ml de NaCl au lieu de grammes de poudre et soustrairez ce volume du volume final, c'est-à-dire 25 ml de NaCl dans 475 ml d'eau.
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Peser la masse du composé. Une fois que vous avez calculé la masse désirée, vous devez la peser. À l'aide d'une balance calibrée, placez une coupelle de pesée et remettez-la à zéro. Pesez la quantité nécessaire de composé en grammes et mettez-la de côté.
- Par exemple: Peser 25 g de NaCl.
- Nettoyez toujours le reste de toute poudre avant de continuer à préparer la solution.
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Diluer le composé avec la quantité nécessaire de solvants. Sauf indication contraire, vous allez probablement diluer le composé dans de l'eau. À l'aide d'un cylindre gradué (un appareil de mesure utilisé spécifiquement pour le volume), mesurez la quantité de liquide souhaitée. Mélanger avec le composé en poudre jusqu'à dissolution.
- Par exemple: Mélangez 500 ml d'eau et 25 g de NaCl pour obtenir une solution à 5%.
- N'oubliez pas que si vous diluez un composé liquide, vous devez soustraire le volume de liquide ajouté du volume final: 500 ml - 25 ml = 475 ml d'eau.
- Étiquetez clairement le récipient avec le produit chimique et la concentration.

Ajouterez 22,5 ml de la solution mère — Par exemple: vous voulez un volume final de 75 ml et ajouterez 22,5 ml de la solution mère.

Méthode 2 sur 4: faire une solution molaire

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Identifiez le poids de formule (FW) du composé que vous utilisez. Le poids de la formule (souvent utilisé de manière interchangeable avec le poids moléculaire) d'un composé sera indiqué en grammes/mole (g/mol) sur le côté de la bouteille chimique. Si vous ne trouvez pas le poids de la formule sur le flacon, vous pouvez rechercher le composé en ligne pour le trouver.
- Par exemple: Le poids de formule du chlorure de sodium (NaCl) 58,44 g/mol.
- Le poids de formule d'un composé est la masse en grammes d'une mole du composé.
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Définissez le volume de la solution que vous préparez en litres. Il est très simple de faire une solution de 1 litre puisque la molarité se mesure en moles/litre; Cependant, vous devrez peut-être faire plus ou moins d'un litre selon l'utilisation que vous faites de la solution. Vous utiliserez le volume final de la solution pour calculer le nombre de grammes nécessaires à la fabrication de votre solution molaire.
- Par exemple: Préparez une solution de 50 mL de NaCl 0,75 molaire.
- Pour convertir mL en L, diviser par 1000: 0,05 L.
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Calculez le nombre de grammes nécessaires pour faire la solution molaire désirée. Pour calculer le nombre de grammes nécessaires, vous utiliserez l'équation # grammes = (volume souhaité) (molarité souhaitée) (poids de la formule). N'oubliez pas que le volume souhaité doit être en litres, la molarité en moles par litre et le poids de la formule en grammes par mole.
- Par exemple: Si vous voulez faire 50 mL d'une solution 0,75 molaire de NaCl (FW: 58,44 g/mol), vous pouvez calculer le nombre de grammes de NaCl nécessaire.
- # grammes = 0,05 L * 0,75 mol/L * 58,44 g/mol = 2,19 grammes NaCl.
- Lorsque vous annulez toutes les unités, il devrait vous rester des grammes du composé.
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Peser la masse du composé. À l'aide d'une balance correctement calibrée, pesez la masse nécessaire du composé. Placer une coupelle de pesée sur la balance et la remettre à zéro avant de peser. Ajoutez le composé dans le plat jusqu'à ce que vous ayez la bonne quantité.
- Par exemple: Pesez 2,19 grammes de NaCl.
- Nettoyez la balance lorsque vous avez fini de l'utiliser.
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Diluer la poudre dans le volume de liquide approprié. La plupart des solutions seront diluées avec de l'eau, sauf indication contraire. Le volume du liquide à utiliser est le même que celui que vous avez utilisé pour calculer la masse du composé. Mélanger le composé et l'eau jusqu'à ce que la poudre soit complètement dissoute.
- Par exemple: À l'aide d'une éprouvette graduée (appareil de mesure du volume), mesurez 50 mL d'eau et mélangez-la avec les 2,19 g de NaCl.
- Mélanger jusqu'à ce que la poudre soit complètement dissoute.
- Étiquetez clairement la solution avec la molarité et le composé afin qu'elle puisse être facilement identifiée à l'avenir.

N'oubliez pas de porter un équipement de protection individuelle lorsque vous travaillez avec des solutions chimiques pour éviter les blessures.

Méthode 3 sur 4: solutions de dilution de concentrations connues

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Définir la concentration de chaque solution. Lors de la dilution des solutions, vous devez connaître la concentration de la matière première et la concentration finale que vous souhaitez que votre solution ait. Cette méthode est utile pour diluer des solutions très concentrées dans des solutions moins concentrées.
- Par exemple: Préparez 75 mL d'un stock de 1,5 M de NaCl à partir d'un stock de travail de 5 M. Le stock de travail est à une concentration de 5 M et vous souhaitez diluer jusqu'à une concentration finale de 1,5 M.
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Déterminez le volume de la solution que vous voulez faire. Vous devez également définir le volume total de la solution que vous souhaitez faire. Vous calculerez la quantité de solution de travail qui doit être ajoutée afin de la diluer à la concentration et au volume finals.
- Par exemple: Préparez 75 mL d'un stock de 1,5 M de NaCl à partir d'un stock de travail de 5 M.
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Calculez le volume de matière première à ajouter à la solution finale. Pour déterminer la quantité de fond de roulement à diluer, on utilise la formule V ₁ C ₁ =V ₂ C ₂; V ₁ est le volume du stock de travail et C ₁ est la concentration du stock de travail; V ₂ est le volume final désiré et C ₂ est la concentration finale désirée de la solution.
- Par exemple: Préparez 75 mL d'un stock de 1,5 M de NaCl à partir d'un stock de travail de 5 M.
- Pour calculer le volume du stock de travail nécessaire, l'équation est réarrangée pour résoudre pour V ₁: V ₁ = (V ₂ C ₂)/C ₁
- V ₁ = (V ₂ C ₂)/C ₁ = (0,075 L * 1,5 M)/5M = 0,0225 L.
- Convertissez L en mL en multipliant par 1000: 22,5 mL.
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Soustraire le volume de la solution mère du volume final souhaité. Lors de la dilution de la solution mère, vous devez vous assurer de diluer à votre volume final. En soustrayant le volume de la solution mère à ajouter, vous vous assurerez que la dilution est effectuée correctement.
- Par exemple: vous voulez un volume final de 75 ml et ajouterez 22,5 ml de la solution mère. Par conséquent, 75 - 22,5 = 52,5 ml. Ce volume est la quantité de solution de dilution que vous utiliserez.
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Combinez le volume calculé de la solution mère avec le volume de la solution de dilution. A l'aide d'une éprouvette graduée (appareil de mesure des volumes), mesurer le volume de la solution mère puis le mélanger avec le volume de la solution de dilution.
- Par exemple: Mesurez 22,5 mL de la solution mère 5 M de NaCl et diluez-la avec 52,5 mL d'eau. Remuer pour mélanger.
- Étiquetez le récipient avec la concentration et le composé: 1,5 M NaCl.
- N'oubliez pas que si vous diluez un acide avec de l'eau, ajoutez toujours l'acide à l'eau.

Lors de la dilution des solutions, vous devez connaître la concentration du stock de travail et la concentration finale que vous souhaitez que votre solution ait.

Méthode 4 sur 4: en utilisant les précautions de sécurité appropriées

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Portez un équipement de protection individuelle (EPI) approprié. Lorsque vous travaillez avec des produits chimiques et des solutions puissants, vous voulez vous assurer que votre corps est protégé contre les dommages. Le port d'une blouse de laboratoire, de chaussures fermées, de lunettes de protection et de gants est essentiel lors de la manipulation de ces composés.
- Portez une blouse de laboratoire faite d'un matériau inflammable.
- La protection des yeux doit avoir des écrans latéraux pour protéger des éclaboussures sur le visage.
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Travaillez dans un endroit aéré. Lors du mélange de solutions, des gaz volatils peuvent se former et s'échapper dans l'air. Certains produits chimiques ne peuvent être manipulés que dans une hotte chimique trouvée dans un laboratoire. Si vous travaillez à la maison, ouvrez les fenêtres et faites tourner un ventilateur pour vous assurer que l'air circule.
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Ajouter de l'acide à l'eau. Lors de la dilution d'acides forts, ajoutez toujours l'acide à l'eau. Lorsque l'eau et l'acide se mélangent, la réaction est exothermique (libère de la chaleur) et peut être explosive si l'eau est ajoutée à l'acide au lieu de l'inverse.
- Rafraîchissez votre mémoire avec les précautions de sécurité appropriées chaque fois que vous travaillez avec des acides.

Conseils

Prévoyez de faire un peu de lecture avant de commencer. La connaissance est le pouvoir.
Essayez d'utiliser des produits chimiques ménagers courants. Ne faites rien de vraiment compliqué. Si vous pensez que le résultat peut être dangereux, il le sera probablement!

Mises en garde

Ne mélangez pas l'eau de Javel et l'ammoniaque.
Portez un équipement de sécurité, des lunettes de protection, un tablier en plastique et des gants en néoprène si nécessaire.

Choses dont vous aurez besoin

Une balance précise ou une balance électronique pour déterminer la masse. Ceux-ci ont de nombreuses autres utilisations domestiques, en particulier dans la cuisine.
Une sorte de verrerie graduée. Regardez dans le rayon des articles ménagers de l'une des grandes chaînes de magasins. Ceux-ci se présentent sous de nombreuses formes et tailles. Les récipients en plastique transparent sont bons, mais ne peuvent pas tolérer beaucoup de chaleur.

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