Comment écrire une configuration de gaz noble pour les atomes d'un élément?
La configuration électronique de gaz noble est un type de raccourci pour écrire la configuration électronique complète d'un élément.
Écrire une configuration électronique pour un élément est un excellent moyen d'examiner la distribution des électrons dans un atome. Selon l'élément, il peut être très long. Pour cette raison, les scientifiques ont développé une notation abrégée qui implique l'utilisation d'un gaz noble pour représenter des électrons qui ne sont pas des électrons de valence. Cela simplifie la configuration électronique et permet de mieux comprendre la composition chimique de l'élément.
Partie 1 sur 2: écrire la configuration électronique normale d'un élément
- 1Identifiez le nombre d'électrons présents dans l'élément. Le numéro atomique d'un élément vous indique le nombre de protons qu'il possède. Étant donné que les éléments dans leur état neutre ont le même nombre de protons et d'électrons, vous pouvez également utiliser le numéro atomique comme nombre d'électrons de l'élément. Le numéro atomique, qui se trouve sur le tableau périodique, est le nombre écrit directement au-dessus du symbole de l'élément.
- Par exemple, le symbole du sodium est Na. Le numéro atomique de Na est 11.
- 2Connaître les couches d'électrons et les niveaux d'énergie. La première couche électronique n'a que le niveau d'énergie s, la deuxième couche électronique a à la fois un niveau d'énergie s et p. La troisième couche électronique a un niveau d'énergie s, p et d. La quatrième couche électronique a un niveau d'énergie s, p, d et f. Il y a plus de quatre couches d'électrons, mais pour un cours de chimie standard, vous n'utiliserez généralement que les quatre premières.
- Chaque niveau d'énergie peut contenir un maximum de 2 électrons.
- Chaque niveau d'énergie p peut contenir un maximum de 6 électrons.
- Chaque niveau d'énergie d peut contenir un maximum de 10 électrons.
- Chaque niveau d'énergie f peut contenir un maximum de 14 électrons.
Quelle est la configuration de gaz noble pour un gaz noble? - 3Apprenez les règles du remplissage électronique. Selon le principe Aufbau, vous devez ajouter des électrons aux niveaux d'énergie les plus bas avant qu'un électron puisse être ajouté à un niveau d'énergie plus élevé. Chaque niveau d'énergie peut avoir plusieurs sous-orbitales, mais chaque sous-orbitale peut contenir un maximum de deux électrons à un moment donné. Le niveau d'énergie s a une sous-orbitale, p a 3 sous-orbitales, d a 5 sous-orbitales et f a 7 sous-orbitales.
- Le niveau d'énergie d a une énergie légèrement plus élevée que le niveau d'énergie s de la couche d'électrons inférieure, de sorte que le niveau d'énergie s le plus élevé se remplira avant le niveau d'énergie d inférieur. Pour écrire une configuration électronique, cela signifie qu'elle ressemblera à ceci: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10.
- 4Utilisez le tableau de configuration diagonale pour écrire les configurations d'électrons. Le moyen le plus simple de se rappeler comment les électrons se remplissent est d'utiliser le tableau de configuration. C'est là que vous écrivez chaque coquille et les niveaux d'énergie qu'elle contient. Tracez des lignes diagonales du haut à droite jusqu'en bas à gauche de chaque ligne. Le tableau de configuration ressemble à ceci:
- 1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p - Par exemple: La configuration électronique du sodium (11 électrons) est 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1.
- 1s
- 5Sachez quelle sera la dernière orbitale de chaque configuration. En regardant le tableau périodique, vous pouvez déterminer quels seront la dernière sous-couche et le niveau d'énergie de la configuration électronique. Déterminez d'abord dans quel bloc l'élément tombe (s, p, d ou f). Comptez ensuite la ligne dans laquelle se trouve l'élément. Enfin, comptez la colonne dans laquelle se trouve l'élément.
- Par exemple, le sodium est dans le bloc s, donc la dernière orbitale de sa configuration électronique sera s. C'est dans la troisième ligne et la première colonne, donc la dernière orbitale est 3s 1. C'est un bon moyen de vérifier votre réponse finale.
- La règle est un peu différente pour l'orbitale d. La première rangée d'éléments de bloc d commence dans la quatrième rangée, mais vous devez soustraire 1 du numéro de rangée car les niveaux s sont d'une énergie inférieure aux niveaux d. Par exemple, le vanadium se termine par 3d 3.
- Une autre façon de vérifier votre travail est d'ajouter tous les exposants ensemble. Ils doivent être égaux au nombre d'électrons dans l'élément. Si vous avez trop peu ou trop d'électrons, vous devrez revoir votre travail et réessayer.
Vous pouvez écrire physiquement la configuration électronique du gaz noble, puis remplacer cette même configuration dans votre élément d'intérêt.
Partie 2 sur 2: écriture de la configuration électronique du gaz noble
- 1Comprendre la configuration électronique des gaz nobles. La configuration électronique de gaz noble est un type de raccourci pour écrire la configuration électronique complète d'un élément. Le raccourci de gaz noble est utilisé pour résumer la configuration électronique d'un élément tout en fournissant les informations les plus pertinentes sur les électrons de valence de cet élément.
- Le gaz noble est substitué pour représenter tous les électrons qui ne sont pas des électrons de valence.
- Les gaz rares sont l'hélium, le néon, l'argon, le krypton, le xénon et le radon et se trouvent dans la dernière colonne du tableau périodique.
- 2Identifiez le gaz noble dans la période précédant votre élément. La période d'un élément est la ligne horizontale dans laquelle se trouve l'élément. Si l'élément est dans la quatrième ligne du tableau périodique, il est dans la période quatre. Le gaz noble que vous utiliserez sera localisé dans la période trois. Voici une liste des gaz rares et leurs périodes:
- 1: Hélium
- 2: néon
- 3: Argon
- 4: Krypton
- 5: Xénon
- 6: Radon
- Par exemple, le sodium est en période trois. Nous utiliserons le néon pour la configuration des gaz rares car il est en période 2.
- 3Remplacez le gaz noble par le même nombre d'électrons que le gaz noble a. Il y a plusieurs façons de faire cette prochaine étape. Vous pouvez écrire physiquement la configuration électronique du gaz noble, puis remplacer cette même configuration dans votre élément d'intérêt. Une alternative consiste à retirer le même nombre d'électrons que le gaz noble a de l'élément pour lequel vous écrivez la configuration.
- Par exemple, le sodium a 11 électrons et le néon a 10 électrons.
- La configuration électronique complète pour le sodium est 1s 2s 22 2p 6 3s 1 et le néon est 1s 2s 22 2p 6. Comme vous pouvez le voir, le sodium a un 3s 1 que le néon n'a pas, par conséquent, la configuration des gaz rares pour le sodium serait [Ne]3s 1.
- Alternativement, vous pouvez compter les exposants des niveaux d'énergie jusqu'à ce que vous arriviez à dix. Supprimez ces niveaux d'énergie et laissez ce qui reste. Lorsque vous utilisez le néon pour écrire la configuration électronique du sodium, il vous restera un électron: [Ne]3s 1.
Le raccourci de gaz noble est utilisé pour résumer la configuration électronique d'un élément tout en fournissant les informations les plus pertinentes sur les électrons de valence de cet élément.
- Ce n'est que dans un atome neutre que le numéro atomique est égal au nombre d'électrons. Un ion contient un nombre différent d'électrons. Si l'ion a une charge négative, il aura un électron supplémentaire. Une charge négative à deux a deux électrons supplémentaires, etc.
Questions et réponses
- Comment sont déterminés les pouvoirs cumulatifs de configuration électronique?Le pouvoir de combinaison ou l'affinité d'un atome d'un élément donné est déterminé par le nombre d'atomes d'hydrogène avec lesquels il se combine. Les diagrammes de valence d'un composé représentent la connectivité des éléments, avec des lignes tracées entre deux éléments, parfois appelées liaisons, représentant une valence saturée pour chaque élément.
- Quelle est la notation des gaz nobles pour le plomb?La notation des gaz rares pour le plomb est [Xe]6s2 4f14 5d10 6P2.
- Quelle est la configuration de gaz noble pour un gaz noble? Iriez-vous au précédent gaz noble ou mettriez-vous simplement entre parenthèses?Vous utiliseriez le gaz noble avant lui. Le gaz noble pour Neon (Ne) est [He] 2s2 2p6.
- Que sont les gaz nobles?N'importe quel élément de la colonne 16. Ils ont également huit électrons de valence, ils n'ont donc pas besoin de gagner ou de perdre des électrons.
Questions sans réponse
- Comment la notation des gaz rares facilite-t-elle l'écriture de la configuration électronique?
Les commentaires (1)
- L'article était excellent.
