Comment trouver le numéro atomique?
Pour trouver le numéro atomique d'un élément ou d'un isotope, recherchez dans un manuel ou en ligne une copie du tableau périodique. Étant donné que la plupart des tableaux périodiques ne répertorient que les symboles chimiques, trouvez un tableau qui répertorie le symbole chimique de l'élément que vous étudiez, comme Ag pour Argent ou O pour Oxygène, puis trouvez ce symbole sur le tableau périodique. Le numéro atomique se trouve généralement dans le coin supérieur gauche ou supérieur droit de la boîte de l'élément, et il doit s'agir d'un nombre entier. Pour plus de conseils de notre critique scientifique, y compris comment trouver le poids ou le nombre de masse atomique, lisez la suite!
Vous savez maintenant que numéro atomique = nombre de protons et nombre de masse = nombre de protons + nombre de neutrons.
Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons dans le noyau d'un seul atome de cet élément. Le numéro atomique d'un élément ou d'un isotope ne peut pas changer, vous pouvez donc utiliser le numéro atomique pour vous aider à déterminer d'autres caractéristiques, telles que le nombre d'électrons et de neutrons dans un atome.
Partie 1 sur 2: trouver le numéro atomique
- 1Trouvez une copie du tableau périodique. Nous en avons un ici si vous n'en avez pas sous la main. Chaque élément a un numéro atomique différent, et les éléments sont classés sur la table en fonction de leurs numéros atomiques. Il s'agit soit de trouver une copie du tableau périodique, soit d'en mémoriser un.
- La plupart des manuels de chimie ont un tableau périodique imprimé sur la couverture intérieure.
- 2Trouvez l'élément que vous étudiez. La plupart des tableaux périodiques incluent le nom complet des éléments, ainsi que le symbole chimique (comme Hg pour Mercure). Si vous rencontrez des difficultés pour le trouver, recherchez en ligne "symbole chimique" suivi du nom de l'élément.
Comment obtenir des protons, des neutrons et des électrons uniquement avec le numéro atomique et la masse atomique? - 3Recherchez le numéro atomique. Le numéro atomique se trouve généralement dans le coin supérieur gauche ou supérieur droit de la boîte de l'élément, mais il peut se trouver à un endroit différent. C'est toujours un nombre entier.
- Si le nombre comprend un point décimal, vous regardez probablement plutôt la masse atomique.
- 4Confirmez en fonction des éléments à proximité. Le tableau périodique est organisé par ordre de numéro atomique. Si le numéro atomique de votre élément est "33", l'élément de gauche doit être "32" et l'élément de droite doit avoir un "34". Si ce modèle est vrai, vous avez certainement trouvé le numéro atomique.
- Vous pouvez voir des lacunes après les éléments 56 (Baryum) et 88 (Radium). Il n'y a pas d'écart réel; les éléments avec ces numéros atomiques sont situés dans deux rangées en dessous du reste du graphique. Ils ne sont séparés que comme ceci pour s'adapter au tableau périodique dans une forme plus étroite.
- 5Comprendre le numéro atomique. Le numéro atomique d'un élément a une définition simple: le nombre de protons dans un atome de cet élément. C'est la définition fondamentale d'un élément. Le nombre de protons détermine la charge électrique totale du noyau, qui détermine le nombre d'électrons que l'atome peut supporter. Parce que les électrons sont responsables de presque toutes les interactions chimiques, le numéro atomique définit indirectement presque toutes les propriétés physiques et chimiques de l'élément.
- Pour le dire autrement, chaque atome avec huit protons est un atome d'oxygène. Deux atomes d'oxygène peuvent avoir un nombre différent de neutrons ou (si l'un est un ion) un nombre différent d'électrons, mais ils auront toujours huit protons chacun.
Ensemble, le nombre de protons et le nombre de neutrons déterminent le nombre de masse d'un élément: nombre de masse = protons + neutrons.
Partie 2 sur 2: trouver des informations connexes
- 1Trouvez le poids atomique. Le poids atomique est généralement imprimé sous le nom de l'élément sur le tableau périodique, généralement à deux ou trois décimales. C'est la masse moyenne d'un atome de l'élément, pondérée par ce que vous vous attendez à trouver dans la nature. Ce nombre est en " unités de masse atomique " (AMU).
- Certains scientifiques préfèrent le terme «masse atomique relative» au lieu de poids atomique.
- 2Arrondir au nombre de masse. Le nombre de masse est le nombre total de protons et de neutrons dans un atome d'un élément. C'est facile à trouver: il suffit de prendre le poids atomique imprimé sur le tableau périodique et d'arrondir au nombre entier le plus proche.
- Cela fonctionne parce que les neutrons et les protons sont tous deux très proches de 1 AMU et les électrons sont très proches de 0 AMU. Le poids atomique utilise des mesures précises pour obtenir la valeur décimale, mais nous ne sommes intéressés que par les nombres entiers qui nous indiquent le nombre de protons et de neutrons.
- N'oubliez pas que si vous utilisez le poids atomique, vous obtenez une moyenne pour un échantillon typique. Un échantillon de brome a un nombre de masse moyen de 80, mais il s'avère qu'un seul atome de brome a presque toujours un nombre de masse de 79 ou 81.
- 3Trouvez le nombre d'électrons. Les atomes contiennent le même nombre de protons et d'électrons, donc ces nombres seront les mêmes. Les électrons sont chargés négativement, ils équilibrent et neutralisent donc les protons, qui sont chargés positivement.
- Si un atome perd ou gagne des électrons, il devient un ion, ce qui signifie que c'est un atome chargé électriquement.
Le numéro atomique d'un élément ou d'un isotope ne peut pas changer, vous pouvez donc utiliser le numéro atomique pour vous aider à déterminer d'autres caractéristiques, telles que le nombre d'électrons et de neutrons dans un atome. - 4Calculer le nombre de neutrons. Vous savez maintenant que numéro atomique = nombre de protons et nombre de masse = nombre de protons + nombre de neutrons. Pour trouver le nombre de neutrons dans un élément, soustrayez le numéro atomique du nombre de masse. Voici quelques exemples:
- Un seul atome d'hélium (He) a un nombre de masse de 4 et un numéro atomique de 2. Il doit avoir 4 - 2 = 2 neutrons.
- Un échantillon d'argent (Ag) a un nombre de masse moyen de 108 (basé sur le tableau périodique) et un numéro atomique de 47. En moyenne, chaque atome d'argent de l'échantillon a 108 - 47 = 61 neutrons.
- 5Comprendre les isotopes. Un isotope est une forme spécifique d'un élément, avec un certain nombre de neutrons. Si un problème de chimie mentionne "bore-10" ou " 10 B", il s'agit d'éléments de bore avec un nombre de masse de 10. Utilisez ce nombre de masse au lieu des valeurs du bore "typique".
- Les isotopes ne changent jamais le numéro atomique. Chaque isotope d'un élément a le même nombre de protons.
- Certains éléments plus lourds ont un poids atomique entre parenthèses ou parenthèses. Cela signifie que le poids atomique est la masse exacte de l'isotope le plus stable, au lieu d'une moyenne de plusieurs isotopes. (Cela n'a aucun effet sur le numéro atomique de l'élément.)
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Questions et réponses
- Que sont les atomes?Les atomes sont les petites particules qui composent toute matière.
- Comment déterminer le numéro atomique d'un élément?Soustraire le nombre de neutrons du nombre de masse.
- Comment calculer le poids atomique?Pour calculer le poids atomique moyen, chaque poids atomique exact est multiplié par son pourcentage d'abondance (exprimé en nombre décimal). Ensuite, additionnez les résultats et arrondissez au nombre approprié de chiffres significatifs.
- Quels sont les protons de l'or?Le numéro atomique représente à la fois les électrons et les protons, donc le nombre de protons pour l'or est de 79.
- Comment trouver le nombre de masse atomique?Ensemble, le nombre de protons et le nombre de neutrons déterminent le nombre de masse d'un élément: nombre de masse = protons + neutrons. Si vous souhaitez calculer le nombre de neutrons d'un atome, vous pouvez simplement soustraire le nombre de protons, ou numéro atomique, du nombre de masse.
- Comment puis-je connaître la masse atomique à partir de la configuration électronique d'un élément?Déterminez le nombre d'électrons et sachez que pour la plupart des atomes, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons (un atome équilibré). La plupart des éléments ont à peu près un nombre égal de protons et de neutrons. Ainsi, par exemple, la configuration électronique du carbone montre 6 électrons, donc 6 protons sont probablement présents ainsi que 6 neutrons, ce qui signifie que la masse atomique du carbone est d'environ 12.
- Comment trouver le nombre de protons si les neutrons et la masse atomique ne sont pas donnés?Pour tout atome stable, le nombre d'électrons et de protons est généralement le même.
- Où sont les neutrons et les protons sur un tableau périodique?Le nombre de protons dans un atome d'un élément est indiqué par le numéro atomique, imprimé en haut de la case d'un élément sur le tableau périodique. Le nombre de neutrons n'est pas répertorié dans le tableau périodique. Cependant, vous pouvez calculer le nombre de neutrons dans un atome d'un élément. Tout d'abord, trouvez le poids atomique, indiqué au bas de la boîte de l'élément. Arrondissez ce nombre au nombre entier le plus proche pour obtenir le nombre de masse. Enfin, soustrayez le numéro atomique du nombre de masse.
- Comment obtenir des protons, des neutrons et des électrons uniquement avec le numéro atomique et la masse atomique?Les protons et les électrons doivent être identiques au numéro atomique. La quantité de neutrons est la quantité de protons retirés de la masse atomique.
- Que contiennent les atomes?Les protons, qui sont des particules chargées positivement; les neutrons, qui sont neutres; et les électrons, qui sont chargés négativement.
Questions sans réponse
- Comment trouver les différents isotopes lors de la recherche de numéros atomiques?
Les commentaires (4)
- Le numéro atomique, le poids et la masse atomiques, les protons, les neutrons et les électrons sont bien compris. Plus de puissance à votre coude. Je l'aime.
- Je n'ai jamais su localiser les numéros atomiques des éléments d'un tableau périodique, mais grâce à cet article, j'en suis maintenant capable!
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