Comment calculer la chaleur de combustion?
La chaleur de combustion est un calcul utile pour analyser la quantité d'énergie dans un combustible donné. Pour calculer la chaleur de combustion, utilisez la loi de Hess, qui stipule que les enthalpies des produits et des réactifs sont les mêmes. Commencez par écrire l'équation équilibrée de combustion de la substance. Ensuite, ajoutez les enthalpies de formation pour les réactions. Vous pouvez les trouver dans un tableau du CRC Handbook of Chemistry and Physics. Après cela, ajoutez les enthalpies de formation des produits. Ensuite, soustrayez les enthalpies des réactifs du produit. Enfin, changez le signe en kilojoules. Pour plus de conseils, y compris comment calculer la chaleur de combustion avec une expérience, lisez la suite.
Le calcul de la chaleur de combustion est un outil utile pour analyser les combustibles en termes d'énergie. La chaleur de combustion d'une substance est définie comme la quantité d'énergie sous forme de chaleur est libérée lorsqu'une quantité de la substance subit une combustion.
Méthode 1 sur 2: calculer la chaleur de combustion expérimentalement
- 1Positionnez la tige debout verticalement. Pour commencer à mettre en place votre expérience, vous allez d'abord placer la tige sur votre table de travail.
- 2Mesurer 100 ml d'eau dans la boîte de conserve.
- 3Mettez la substance à la base de la tige debout.
- 4À 5 cm au-dessus de la substance, fixez la boîte de conserve avec une pince à la tige.
- 5Fixez le thermomètre de manière à ce qu'il soit dans la boîte de conserve sans toucher la base inférieure.
- 6Expérimentation
- Mesurez la température de l'eau et notez-la en degrés Celsius.
- Mesurez la masse de la bougie et notez-la en g.
- Allumez la substance.
- Lorsque la température de l'eau atteint 40°C, soufflez la substance.
- Mesurez la masse de la bougie après avoir brûlé et notez-la.
- 7Calcul
- Utilisez la formule q = Cp * m * (delta) t pour calculer la chaleur libérée qui chauffe l'eau.
- La chaleur spécifique Cp de l'eau est de 4,18 J/g C
- La masse de l'eau est de 100g
- Delta t est la différence entre la température initiale de démarrage et 40°C.
- Soustraire la température initiale de l'eau de 40 C.
- Remplacez-le dans la formule et vous obtiendrez la réponse q en J. Convertissez en kJ en divisant q par 1000.
- Trouvez la quantité de substance brûlée en soustrayant la masse finale de la masse initiale de la substance en g.
- Divisez q en kJ par la masse de la substance brûlée.
- La réponse est la chaleur expérimentale de combustion en kJ/g.
Méthode 2 sur 2: calculer la chaleur de combustion en utilisant la loi de Hess
- 1Écrivez l'équation équilibrée de la combustion de la substance.
- 2Trouvez les enthalpies de formation des réactifs et ajoutez-les.
- Les enthalpies de formation se trouvent généralement dans un tableau du CRC Handbook of Chemistry and Physics.
- 3Trouver les enthalpies de formation des produits et les ajouter. Utiliser le tableau
- 4Soustraire les enthalpies des réactifs du produit.
- 5Changez le signe et c'est la chaleur de combustion.
- Vous devrez comprendre pourquoi cela fonctionne. La loi de Hess stipule que les enthalpies des produits et des réactifs sont les mêmes
- La chaleur expérimentale de combustion est inexacte car elle ne prend pas en compte la perte de chaleur vers l'environnement. Ce n'est qu'une estimation approximative.
- Rassembler des matériaux
- Une boîte de conserve
- Une tige debout
- Un thermomètre
- Cylindre Gradué
- Eau glacée
- Deux pinces
- La substance - qui peut être de préférence brûlée avec une mèche.
Questions et réponses
- Comment trouver les valeurs de combustion pour les réactions chimiques?
- Comment déterminer la chaleur molaire?
- Quelle formule est utilisée pour calculer la chaleur de combustion?
