Comment nommer les composés chimiques?
Pour nommer des composés chimiques, déterminez d'abord si le composé est ionique, polyatomique ou covalent. S'il est ionique, répertoriez d'abord l'élément métallique, puis ajoutez l'élément non métallique avec le suffixe "-ide". Cela devrait se traduire par un nom comme «oxyde d'aluminium». Pour nommer des composés covalents, mémorisez d'abord les préfixes qui sont utilisés pour indiquer le nombre d'atomes. Par exemple, lorsqu'il y a 2 atomes, utilisez le préfixe "di" et avant de nommer le reste du composé. Pour apprendre à nommer les composés polyatomiques, lisez la suite!
Suivez ce guide pour quelques règles de base sur la façon dont les composés chimiques obtiennent leur nom et comment appliquer des noms à des composés que vous ne connaissez pas.
Nommer des composés chimiques de base est essentiel si vous voulez réussir en chimie, puisque le nom du composé définit clairement ce qu'il est. Chaque type de composé a ses propres règles pour le nommer. Lorsque vous nommez des composés, vous devez comprendre ces différentes règles, ainsi que comment repérer les indices qui vous aideront à nommer correctement les composés. Suivez ce guide pour quelques règles de base sur la façon dont les composés chimiques obtiennent leur nom et comment appliquer des noms à des composés que vous ne connaissez pas.
Méthode 1 sur 3: nommer les composés ioniques
- 1Savoir ce qui rend un composé ionique. Les composés ioniques contiennent un métal et un non-métal. Reportez-vous au tableau périodique des éléments pour voir à quelles catégories appartiennent les éléments du composé.
- 2Construisez le nom. Pour un composé ionique à deux éléments, la dénomination est simple. La première partie du nom est le nom de l'élément métallique. La deuxième partie est le nom de l'élément non métallique, avec le suffixe "-ide".
- Voici quelques exemples:
- Al 2 O 3. Al 2 = Aluminium; O 3 = Oxygène. Le nom serait donc «oxyde d'aluminium».
- FeCl 3. Fe = fer; Cl 3 = Chlore. Le nom serait donc "chlorure de fer".
- SnO 2. Sn = étain; O 2 = Oxygène. Le nom de ce composé serait donc l'oxyde d'étain.
- Voici quelques exemples:
- 3Reconnaître et nommer les métaux de transition. Les métaux des blocs D et F du tableau périodique sont appelés métaux de transition. Leur charge est écrite avec un chiffre romain lors de l'écriture du nom composé. C'est parce qu'ils peuvent avoir plus d'une charge et faire plus d'un composé.
- Exemple: FeCl 2 et FeCl 3. Fe = fer; Cl 2 = Chlorure -2; Cl 3 = Chlorure -3. Les noms seraient chlorure de fer (II) et chlorure de fer (III).
Méthode 2 sur 3: nommer les composés polyatomiques
- 1Comprendre ce qu'est un composé polyatomique. Ces composés sont constitués de groupes d'atomes liés entre eux de manière covalente, et le groupe entier a une charge positive ou négative. Vous pouvez faire trois choses de base sur les composés polyatomiques, ce qui vous aidera à identifier et à comprendre ces types de composés:
- Ajouter un hydrogène au début du composé. Le mot "hydrogène" est ajouté au début du nom du composé. Cela réduit la charge négative d'un. Par exemple, "carbonate" CO 3 2- devient "hydrogénocarbonate" HCO 3 -.
- Retirer un oxygène du composé. La charge reste la même et la fin du composé passe de "-ate" à "-ite". Par exemple: NO 3 à NO 2 passe de «nitrate» à «nitrite».
- Remplacez l'atome central par un autre du même groupe périodique. Par exemple, le sulfate SO 4 2- peut devenir le sélénate SeO 4 2-.
- 2Mémorisez les groupes d'ions les plus courants. Ceux-ci sont à la base de la formation de la plupart des composés polyatomiques. Classés par ordre de charge négative croissante, ils sont:
- Ion hydroxyde: OH -
- Ion nitrate: NO 3 -
- Ion de carbonate d'hydrogène: HCO 3 -
- Ion permanganate: MnO 4 -
- Ion carbonate: CO 3 2-
- Ion chromate: CrO 4 2-
- Ion bichromate: Cr 2 O 7 2-
- Ion sulfate: SO 4 2-
- Ion sulfite: SO 3 2-
- Ion thiosulfate: S 2 O 3 <2-
- Ion phosphate: PO 4 3-
- Ion ammonium: NH 4 +
- 3Construisez des noms composés basés sur la liste. Associez le ou les éléments attachés au groupe ion et nommez-le en conséquence. Si l'élément vient devant le groupe d'ions, le nom de l'élément est simplement ajouté au début du nom du composé.
- Exemple: KMnO 4. Vous devez reconnaître l' ion MnO 4 - comme du permanganate. K est le potassium, donc le composé est nommé permanganate de potassium.
- Exemple: NaOH. Vous devez reconnaître l' ion OH - comme un hydroxyde. Na est le sodium, donc le composé est nommé hydroxyde de sodium.
Pour nommer des composés chimiques, déterminez d'abord si le composé est ionique, polyatomique ou covalent.
Méthode 3 sur 3: nommer les composés covalents
- 1Comprendre un composé covalent. Les composés covalents sont formés par deux ou plusieurs éléments non métalliques. Le nom du composé est basé sur le nombre d'atomes présents. Le préfixe attaché est le terme latin pour le nombre de molécules.
- 2Apprenez les préfixes. Mémorisez les préfixes pour un maximum de 10 atomes:
- 1 atome - "Mono-"
- 2 atomes - "Di-"
- 3 atomes - "Tri-"
- 4 atomes - "Tétra-"
- 5 atomes - "Penta-"
- 6 atomes - "Hexa-"
- 7 atomes - "Hepta-"
- 8 atomes - "Octa-"
- 9 atomes - "Nona-"
- 10 atomes - "Déca-"
- 3Nommer les composés. En utilisant les préfixes corrects, nommez le nouveau composé. Vous attachez des préfixes à n'importe quelle partie du composé qui a plusieurs atomes.
- Exemple: CO serait du monoxyde de carbone et CO 2 serait du dioxyde de carbone.
- Exemple: N 2 S 3 serait le trisulfure de diazote.
- Dans la plupart des cas, le préfixe "mono-" peut être omis, car il est implicite lorsqu'il n'est pas présent. Il est toujours utilisé pour le monoxyde de carbone en raison du terme utilisé depuis les débuts de la chimie.
Nommer des composés chimiques de base est essentiel si vous voulez réussir en chimie, puisque le nom du composé définit clairement ce qu'il est.
- Bien sûr, ces règles ont toutes de nombreuses exceptions, par exemple, malgré un 2 à la fin, CaCl 2 est toujours simplement appelé chlorure de calcium, PAS dichlorure de calcium comme on pourrait s'y attendre. (Le chlorure de calcium est un composé ionique, les préfixes covalents ne sont donc pas utilisés)
- Il est également très important de réaliser que cela ne s'applique pas à la chimie organique.
- Ces règles sont conçues pour les personnes qui débutent en chimie et en sciences. Différentes règles s'appliquent lorsque vous atteignez la chimie avancée, par exemple les règles de valence variable.
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Questions et réponses
- Comment trouver les noms et les formules des composés à l'aide d'un tableau périodique?Vous ne pouvez pas trouver les noms ou les formules. Vous devez plutôt les mémoriser.
- Qu'est-ce qu'un préfixe et un suffixe?Un préfixe est une partie de début d'un mot ou d'un terme, un suffixe est une partie de fin. Un préfixe ou un suffixe a généralement une signification spécifique qu'il désigne - comme les préfixes de la méthode 3, étape 2, qui indiquent le nombre d'atomes.
- Quelle est la différence entre les composés ioniques et les composés covalents?Les composés ioniques se produisent entre les métaux et les non-métaux. Ils échangent des charges et se retrouvent avec des charges opposées. Des composés covalents se produisent entre des non-métaux. Ils finissent par partager les charges.
- Pourquoi le mono n'est-il pas dit en CO, comme le monoxyde de carbone?C'est implicite.
- Comment identifier les éléments d'un composé qui se termine par -ate? Par exemple, comment puis-je savoir que le carbonate est composé d'1 atomes de carbone et de 3 atomes d'oxygène?Vous devez mémoriser les composés polyatomiques courants, comme l'ion chromate et autres.
- Comment nommez-vous des choses comme l'acide sulfurique et les autres acides? Comment pouvez-vous dire leur formule basée sur le nom?Il existe deux types d'acides: ceux qui contiennent de l'oxygène et ceux qui n'en contiennent pas. S'ils ne contiennent pas d'oxygène, prenez le nom de l'anion, ajoutez le préfixe hydro, et terminez par -ic (puis ajoutez "acide"). Exemple: HF, acide fluorhydrique. Pour nommer les acides contenant de l'oxygène, recherchez le nom de l'ion polyatomique, puis remplacez "-ate" par "-ic" ou "-ite" par "-ous".
- Quand dois-je utiliser le système de stock pour nommer les composés chimiques?Le système de stock est utilisé pour nommer les composés chimiques lorsque le métal du composé ionique est multivalent (ce qui signifie qu'il pourrait avoir plus d'une charge possible dans une liaison), et doit donc être spécifié. Cependant, vous n'avez pas besoin de spécifier la charge du métal dans les composés s'il appartient au groupe 1 ou 2 ou s'il s'agit d'un métal de transition monovalent (Al 3+, Zn 2+, Ag 1+, Cd 2+).
Les commentaires (13)
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- Cela m'a beaucoup aidé. Je ne peux pas résoudre les chiffres en chimie parce que je suis toujours confus dans la résolution des problèmes et que je ne connais pas les noms des composés. Mais maintenant, je peux résoudre tous les problèmes très facilement.
- Cela m'a aidé à obtenir un meilleur score et une meilleure compréhension pour nommer les ions moléculaires et non moléculaires.
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- Au début, je pensais que les composés chimiques étaient difficiles à comprendre, mais après avoir lu et résolu, je comprends vraiment maintenant.
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